NOMENCLATURA DE OXIDOS, HIDROXIDOS, ACIDOS Y SALES
Óxido
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o
varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno un estado de oxidación -2) y
otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales
pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado líquido y otros en estado
sólido a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones
estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran
variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace
varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo,
son óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2).
En
general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de
oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos,
alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
2Mg + O2 → 2 MgO;
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
Nomenclatura
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio .
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio .
Fórmula: Siempre se escribe
primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre
va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
Propiedades De Los Óxidos
Óxidos: son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento.
• Estan unidos mediante un enlace iónico
• Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
• Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos.
• Cuando un elemento se combina con el oxigeno, el producto resultante es un óxido.
• Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.
• Se pueden crear óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento distinto.
Óxidos: son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento.
• Estan unidos mediante un enlace iónico
• Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
• Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos.
• Cuando un elemento se combina con el oxigeno, el producto resultante es un óxido.
• Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.
• Se pueden crear óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento distinto.
Bases o Hidróxidos
son compuestos ternarios que resultan de la combinación de algunos metales con agua o de un óxido básico con agua.
Las bases o hidróxidos se caracterizan, entre otras cosas, por tener sabor amargo, ser jabonosos al tacto, cambiar el papel tornasol de rosado a azul, ser buenos conductores de la electricidad en soluciones acuosas y ser corrosivos.
Propiedades de los Hidróxidos o Bases
• Crean sustancias que aceptan o reciben protones.
• Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.
• son sustancias que en solución producen iones de hidroxilo.
• son electrolitos (conducen la corriente eléctrica)
• los hidróxidos solubles en agua, cuando entran en contacto con ella, liberan aniones de hidroxilo.
• presentan un sabor amargo
• son cáusticos para la piel y para nuestro organismo.
Ácidos
Ácidos son
compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento o
grupos de elementos de mucha electronegatividad y que se caracterizan por tener
sabor ácido, reaccionar con el papel tornasol azul y tornarse rosado,
generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en contacto directo con
ellos.
Los acidos se clasifican en Hidracidos y oxiacidos:
Los
hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:
·
Al
reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.
Ejemplo:
Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico
Cl2 + H2
2HCl
·
Al
reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.
Ejemplo:
Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.
SO3 + H2O
H2SO4.
Propiedades De Los Ácidos• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Sales
Son
compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base.
Formulación
y nomenclatura:
Una sal
haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a
través de reacciones como las siguientes:
1.
Ejemplo:
Potasio + Cloro Cloruro de potasio
2 k + Cl2 2HCl
2. Al reaccionar un metal con un
halógeno.
Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
3. Al reaccionar un metal activo con
un hidrácido.
Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua
Sodio
2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O
4. Al reaccionar un hidrácido con un
óxido metálico.
Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua
HCl + NaOH NaCl + H2O
Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:
5. Al reaccionar un hidrácido y un
hidróxido (neutralización)
Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio
+ Hidrógeno
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O
6. Al reaccionar un metal activo con
un oxácido.
Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de
Calcio + agua
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
8. Al reaccionar un hidróxido y un
oxácido (neutralización)
Ejemplo:
Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato de
Bario +
agua
2HNO3 +
Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O
Propiedades
de las Sales:
Las sales
son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la
corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque
son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3);
no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones
ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de
amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso
del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).
2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O
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